一道化学题````

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 05:15:06
200ml 0.8mol/L H2SO4溶液（d=1.08g/立方厘米）和100ml 98%浓硫酸（d=1.84g/立方厘米）混合，所得稀H2SO4溶液的密度为1.2g/立方厘米。则混合后稀H2SO4的物质的量为____？、
拜托拜托``过程详细点~
呵呵。不好意思。。问题应该是物质的量浓度```

你确定问题是“物质的量是？”而不是“物质的量浓度是？”吗？
如果确实是“物质的量是？”，那么简单了一点。200ml硫酸的物质的量=0.2*0.8=0.16mol 100ml硫酸的物质的量=100*1.84*.98/98=1.84mol。简单相加得答案=0.16+1.84=2mol
如果是求浓度，那么还要多求混合后的体积。由于质量守恒，所以后来的质量等于前两者质量的简单相加=400g。如此以来后来的体积=333.33……ml。那么物质的量浓度=2/0.333……=6mol/L